Mis vahe on katiooni ja aniooni vahel?

Enamiku elementide aatomid on tavatingimustes ebastabiilsed, välja arvatud väärisgaasid. Et nad muutuksid stabiilseks, kas nad saavad või kaotavad ühe või mitu valentselektroni ja saavad ioonideks. Kasum või kahjum annab ioonidele kas positiivse või negatiivse laengu. Neto positiivse laenguga ioone nimetatakse katioonideks, samas kui neto-negatiivse laenguga anioonid on anioonid. Need vastandlikud laengud, mida nimetatakse ka elektrostaatiliseks atraktsiooniks, põhjustavad sageli aatomite või molekulide vahelisi ioonseid sidemeid. Ületähis "-" on märk, mida kasutatakse pärast keemilist valemit, et näidata negatiivseid laenguid, samas kui ülitunnus "+" on keemilise valemi puhul positiivse laengu näitamiseks kasutatud sümbol. Nende näidustuste näideteks on ammoonium (NH4 +), hõbe (Ag +), sulfaat (SO42-) ja hüdroksiid (OH-). Kaaliumi (K +) ja kloori (Cl-) vahelise ioonse sideme näide on kaaliumkloriid (KCl).

Mis määrab elektronide kaotuse või kasumi?

Põhinedes elementide positsioonil perioodilisel tabelil, moodustavad leelis- ja leelismetallid enamikul juhtudel katioone. Teisest küljest moodustavad halogeenid ja paljud muud mittemetallid anioone. Leelismetallid kaotavad ühe elektroni, leelismetallid kaotavad kaks elektroni ning alumiinium ja kolm rühma kolm elementi kaotavad kolm elektroni. Vastupidi, halogeenid saavad ühe elektroni; rühma 6A elemendid saavad kaks elektroni, samas kui grupi 5A elemendid saavad kolm elektroni. Üks või mitu aatomit ja molekuli võivad moodustada aniooni. Kui anioon on moodustatud ühe aatomi poolt, siis seda nimetatakse monoatomiliseks aniooniks. Siiski, kui see on moodustatud kahe või enama aatomi või molekuli poolt, siis on see polüatomiline anioon. Ühe, kahe või kolme elektroni kadumine põhjustab vastavalt monovalentsete, kahevalentsete ja kolmevalentsete katioonide moodustumist.

Katiooni ja aniooni erinevused

Esimene erinevus on see, et anioonidel on negatiivsed elektrilaengud, samas kui katioonidel on positiivsed elektrilaengud. Teiseks liiguvad elektrolüüsi ajal anioonid positiivsesse elektroodi, mida nimetatakse anoodiks. Katioonid migreeruvad aga negatiivsesse elektroodi, mida nimetatakse katoodiks. Teine erinevus kahe iooni vahel on see, et anioonidel on rohkem elektrone kui prootoneid, samas kui katioonidel on rohkem prootoneid kui elektronid. Siis on see erinevus, mis tuleneb sõnade etümoloogiast. Anion pärineb kreeka sõnast „ano“, mis tähendab „üles“. Vastupidi, katioon saab oma tähenduse kreeka sõnast „kata”, mis tähendab „alla“.

Anioonide ja katioonide kontseptsiooni rakendamine

Ionid juhivad elektrit vedelike või lahuste kaudu. Seega vastutavad anioonid ja katioonid elektrivoolu voolu eest kuivas kambris. Vool voolab alati positiivse laengu suunas. Teisest küljest liigub see negatiivsete laengukandjate voolu vastupidises suunas. Kuivas kambris voolab elektrit katoodist välja ja voolab anoodile. Katood on laetud negatiivselt, meelitades positiivseid laenguid. Teisest küljest on anood laetud ainult negatiivse laenguga.